از داده تا حل مسئله
جدول‌های مرجع شیمی
نام و بار یون را پیدا کن، الگوی انحلال‌پذیری را با استثناهایش بخوان و سراغ عنصر یا تمرین واکنش مرتبط برو.
بار و نام
یون‌های چنداتمی
بار در بالانویس نوشته می‌شود؛ برای مثال، عدد در SO₄²⁻ بخشی از بار یون است و با شمار اتم‌های اکسیژن فرق دارد.
الگو + استثنا
قواعد انحلال‌پذیری در آب
این‌ها راهنمای مقدماتی برای پیش‌بینی رسوب‌اند. نتیجهٔ واقعی به دما، غلظت و تعادل‌های شیمیایی بستگی دارد؛ «نامحلول» به معنی حلالیت دقیقاً صفر نیست.
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
نیترات‌ها معمولاً محلول‌اند، ولی کلرید نقره از استثناهای کلریدهاست و رسوب می‌کند.
از فعال‌تر به کم‌فعال‌تر
سری واکنش‌پذیری
فلز بالاتر در این سری، در شرایط مناسب، می‌تواند یون فلز پایین‌تر را از محلول نمک آن جابه‌جا کند. کربن و هیدروژن فقط جایگاه‌های مقایسه‌ای‌اند و فلز نیستند.
این ترتیب، حکم قطعی برای هر واکنش نیست؛ لایهٔ اکسید، محیط واکنش، دما و پتانسیل‌های واقعی نیز اثر دارند. برای نمونه، آلومینیوم با وجود جایگاه بالا می‌تواند به‌دلیل لایهٔ اکسید سطحی کند واکنش دهد.
قدرت یونش
اسیدها و بازهای رایج
«قوی» به میزان یونش در آب اشاره دارد، نه غلیظ بودن محلول. در اسید ضعیف یا باز ضعیف فقط بخشی از گونه‌ها یونیده می‌شوند.
مشاهدهٔ کیفی
رنگ آزمون شعله
رنگ‌های زیر توصیف معمول برخی یون‌های فلزی‌اند. نمونهٔ رنگی روی صفحه تقریبی است؛ آلودگی سدیم، ترکیب نمونه و شرایط آزمون می‌توانند مشاهده را تغییر دهند.
این جدول، دستور اجرای آزمایش نیست. رنگ شعله به تنهایی برای شناسایی قطعی ماده کافی نیست.