عدد را به مفهوم وصل کن
محاسبه‌گرهای شیمی
داده‌ها را وارد کن، واحدها را مشخص کن و جانشانی عددها را در راه‌حل ببین. این صفحه ابزار آموزشی است و جای اندازه‌گیری آزمایشگاهی یا ارزیابی ایمنی را نمی‌گیرد.
رقیق‌سازی محلول
با ثابت ماندن مقدار حل‌شونده: C₁V₁ = C₂V₂
مقدارها را وارد کن و راه‌حل را ببین.
حجم‌ها به حجم محلول اشاره دارند. برای تهیه، حلال را تا رسیدن به حجم نهایی اضافه کن؛ جمع‌پذیری دقیق حجم‌ها در مخلوط‌های واقعی همیشه برقرار نیست.
مولاریتهٔ محلول
C = n / V؛ حجم، حجم نهایی محلول است.
مقدارها را وارد کن و راه‌حل را ببین.
برای پیدا کردن جرم مولی یک فرمول، از محاسبهٔ فرمول در جدول تناوبی استفاده کن. حجم آب افزوده‌شده لزوماً با حجم نهایی محلول برابر نیست.
pH، pOH و غلظت یون‌ها
یکی از چهار مقدار را بده تا سه مقدار دیگر محاسبه شود.
مقدار را وارد کن و راه‌حل را ببین.
فرض: محلول آبی رقیق در ۲۵ °C و Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴. رابطهٔ مبتنی بر غلظت، تقریب آموزشیِ رابطهٔ دقیق مبتنی بر فعالیت یون‌هاست. pH می‌تواند بیرون بازهٔ ۰ تا ۱۴ هم باشد؛ در محلول‌های غلیظ دقت این تقریب کمتر می‌شود.
قانون گاز ایده‌آل
PV = nRT؛ یکی از چهار کمیت را به دست بیاور.
سه کمیت را وارد کن و راه‌حل را ببین.
فرض: گاز ایده‌آل، فشار مطلق و دمای بالاتر از صفر کلوین. برای محاسبه از R = 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ استفاده می‌شود. در فشارهای بالا یا دماهای نزدیک به میعان، گاز واقعی ممکن است فاصلهٔ قابل توجهی با این مدل داشته باشد.
درصد بازده واکنش
بازده واقعی را با بازده نظری مقایسه کن.
هر دو بازده را با یک واحد وارد کن.
بازده نظری باید از معادلهٔ موازنه‌شده و مادهٔ محدودکننده به دست آید. برای تمرین آن، کارگاه واکنش را ببین. بازده بالای ۱۰۰٪ می‌تواند نشانهٔ ناخالصی، رطوبت یا خطای اندازه‌گیری باشد.